氧化物的化學性質

酸堿性
根據酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
1酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發生的氧化物是酸性氧化物。例如：
p4o10+6h2o***4h3po4
sb2o5+2naoh+5h2o***2na[sb(oh)6]
大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。
2堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發生的氧化物是堿性氧化物。例如：
cao+h2o***ca(oh)2
fe2o3+6hcl***2fecl3+3h2o
大多數電正性元素的氧化物是堿性的。
3兩性氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
zno+2hcl***zncl2+h2o
zno+2naoh+h2o***na2[zn(oh)4]
靠近長周期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
4中性氧化物。既不與酸反應也不與堿反應的氧化物叫做中性氧化物。例如co和n2o。
詳見：氧化物的酸堿性。
熱穩定性
大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是iia和ivb族元素的氧化物、li2o、na2o、b2o3、al2o3、sio2等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、n2o5、ag2o、hgo等。短周期元素氧化物的穩定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩定性較堿土金屬為差，當我們考慮到m+離子之間的斥力而使m2o的晶格能較低時就不難理解這個“反常”現象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

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