氧化物的化學(xué)性質(zhì)

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酸堿性
根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
1酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：
p4o10+6h2o***4h3po4
sb2o5+2naoh+5h2o***2na[sb(oh)6]
大多數(shù)非金屬共價(jià)型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
2堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：
cao+h2o***ca(oh)2
fe2o3+6hcl***2fecl3+3h2o
大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。
3兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用呈堿性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
zno+2hcl***zncl2+h2o
zno+2naoh+h2o***na2[zn(oh)4]
靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
4中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如co和n2o。
詳見：氧化物的酸堿性。
熱穩(wěn)定性
大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是iia和ivb族元素的氧化物、li2o、na2o、b2o3、al2o3、sio2等，對(duì)熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、n2o5、ag2o、hgo等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當(dāng)我們考慮到m+離子之間的斥力而使m2o的晶格能較低時(shí)就不難理解這個(gè)“反常”現(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，這是因?yàn)椋m然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應(yīng)更為顯著，特別是當(dāng)陽離子的半徑比氧離子的半徑小時(shí)更是這樣。

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