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在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個(gè)晶體中移動(dòng),依靠此種流動(dòng)電子,使金屬原子相互結(jié)合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對(duì)于主族元素,隨原子序數(shù)的遞增,金屬鍵的強(qiáng)度逐漸減弱,因此金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。成鍵方式 非金屬原子之間主要成共價(jià)鍵,而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。非金屬原子之間成共價(jià)鍵的原因是,兩種原子均有獲得電子的能力,都傾向于獲得對(duì)方的電子使自己達(dá)到穩(wěn)定的構(gòu)型,于是兩者就共用電子對(duì)以達(dá)此目的。而金屬原子失去電子的能力較強(qiáng),與非金屬相遇時(shí)就一者失電子、一者得電子,雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。多原子的共價(jià)分子常常出現(xiàn)的一種現(xiàn)象是軌道雜化,這使得中心原子更易和多個(gè)原子成鍵。非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵中,除了一般的σ鍵和π鍵,還有一種大π鍵。大π鍵是離域的,可以增加共價(jià)分子或離子的穩(wěn)定性。
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