繪制e/v-v曲線
△e/△v為e的變化值與相對應的加入滴定劑的體積的增量的比。曲線上存在著極值點該點對應著e-v 曲線中的拐點，即為化學劑量點。具體數據處理方法為：以加入滴定劑的體積為為橫坐標，以δe/δv為縱坐標，畫出滴定曲線。曲線的高點即為滴定終點。由高點引橫軸的垂線，手工氯化物滴定廠家，交點就是消耗滴定劑的體積。
電位滴定終點的判定方法有繪制e-v曲線法、繪制△e/△v -v曲線法和二級法 [2] 。詳細方法表述如下：繪制e-v曲線用加入滴定劑的體積v作橫坐標，電動勢讀數e作縱坐標，繪制e-v曲線，曲線上的轉折點即為化學劑量點。該法簡單、準確性稍差。
具體數據處理方法為：首先根據測試數據繪制e-v曲線，然后做兩條余與滴定曲線相切，并與橫軸夾角為45度的直線a、b，再做垂直于橫軸的直線，手工氯化物滴定報價，使夾在ab間的線段被曲線交點c平分，即c點就是拐點。繪制e/v-v曲線△e/△v為e的變化值與相對應的加入滴定劑的體積的增量的比。曲線上存在著極值點該點對應著e-v 曲線中的拐點，手工氯化物滴定，即為化學劑量點。
根據反應類型的不同，滴定可分成如下幾種類型:酸/堿反應：hcl + naoh *** nacl + h2o例如： 葡萄酒、牛奶、番茄醬中的酸含量，手工氯化物滴定價格，包括hcl、hno3、h2so4
氧化還原反應：2cu2+ + 2i- *** 2cu+ + i2例如： 銅含量、鎳、鉻電鍍液
絡合反應：mg2+ + edta *** mg[edta]2+ca2+ + edta ? ca[edta]2+例如： 水的總硬度鈣鎂離子牛奶和奶酪中鈣的含量和水泥分析
沉淀反應：nacl + agno3 *** agcl↓ + nano3例如： 薯片、番茄醬和食物中鹽nacl的含量，中銀的含量
bacl2 + na2so4 *** baso4↓ + 2nacl例如：礦泉水中---鹽的含量，電鍍液中---鹽的含量
膠體沉淀反應：hyamine + sds *** hyamine-sds例如： 洗滌劑、洗衣粉或沐浴露中陰離子表面活性劑的含量
根據終點類型的不同又可以分為：終點滴定和等當點滴定
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