物質(zhì)的氧化、還原這對矛盾是對立的統(tǒng)一,是相對的,判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進行,磷酸鹽的作用,取決于有關(guān)電極反應(yīng)電勢差的大小,即ε=e正-e負(fù)。ε越大,反應(yīng)越易進行。不能僅僅根據(jù)e0值的正負(fù)來判斷某一物質(zhì)是否具有氧化性。例如,金屬與水的反應(yīng)有關(guān)電極的e0值都是負(fù)值,但ε0是正值,反應(yīng)的趨勢很大。
na++ena e0=-2.713v
h22h++2e (〔h+〕=10-7mol/l) e0=-0.4144v
ε0=-0.4144-(-2.713)=2.2986(v)