那么你知道漂是如何達到漂白目的的嗎？漂有人曾表演過這樣的實驗：在玻璃鐘罩下扣一束紅玫瑰花，在里面送進一塊燃著的---。不一會兒，玫瑰花的顏色就褪了。這是---燃燒后生成的和玫瑰花里的水分子作用生成了---酸，它具有還原性，破壞了玫瑰花的色素。白布、紙張和草帽都常用---酸來漂白。但是，空氣里的氧會慢慢地使還原了的色素又氧化回來，所以用久了的白布、白紙和草帽常常泛黃。還原能夠破壞色素，實現漂白；氧化也能破壞色素，實現漂白。漂的主要成分是---，溶解在水里釋放出次氯酸。次氯酸有---的氧化本領。染料分子被它氧化，鶴崗漂---批發，變成沒有顏色的化合物，漂白便實現了。 1774年舍勒發現的同時發現了氯水對紙張、蔬菜和花具有水久性的漂白作用。1785年法國化學家貝托雷提出把漂白作用應用于生產，并注意到的草木灰水的溶液比氯水更濃，漂白能力---，而且無逸出的有害作用。1789年英國化學家臺耐特把溶解在石灰乳中，制成了漂。 現在漂的制法還是把通入消石灰，水產養殖漂---批發，消石灰含水的分數要略少于1％，因為---干燥的消石灰是不跟起反應的。
生產漂的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：
3ca(oh)2+2cl2＝ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o
在較的漂中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較完全：
2cacl2·ca(oh)2·h2o+2cl2+8h2o＝ca(clo)2+3cacl2·4h2o
漂是混合物，它的有效成分是ca(clo)2。商品漂往往含有ca(oh)2、cacl2、ca(clo2)2和cl2等雜質。 ---很不穩定但比次氯酸穩定，遇水就發生下述反應：
ca(clo)2+2h2o＝ca(oh)2+2hclo
當溶液中堿性增大時，漂白作用進行緩慢。要在短時間內收到漂白的效果，必須除去ca(oh)2，所以工業上使用漂時要加入少量弱酸，如---等，或加入少量的稀---。家庭使用漂不必加酸，因為空氣里的---溶在水里也起弱酸的作用：
ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hcloca(clo)2+2h2o+2co2＝ca(hco3)2+2hclo
自來水中加漂---氯是為了殺菌，這是目前自來水殺菌的手段，并非中國---。
自來水出水余氯指得是游離性余氯，衛生組織who的自來水余氯標準是根據動物實驗來制定的。在動物實驗中，消毒漂---批發，“無可測---反應劑量”noael是每天每公斤體重15毫克，由此得到人體的“每天耐受量”為每天每公斤體重0.15毫克。假設這些氯全部來自于飲用水，得到自來水的允許含量為每升5毫克。而根據我國《生活飲用水衛生標準》，自來水中的余氯含量要求低于每升5毫克。
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