在18世紀初，---的生產都依賴以下的方法：黃鐵礦fes2被燃燒成硫suan亞鐵feso4，---廠家，然后再被燃燒，---廠，變為能在480℃下分解成氧化鐵以及能用以制造任何濃度---的三氧hua硫的---鐵[fe2(so4)3]。可惜，此過程的龐大成本阻礙了nong---的廣泛運用。 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期---分子圖顯示了---有一個位于中心的硫原子并與三個氧原子建立共價鍵。
后來，到了1831年，吐魯番---，英國制醋商人peregrine phillips想到了接觸法，能以-成本制造出三氧hua硫以及---，這種方法在現今已被廣泛運用。
---為何會發黃
---是無色液體有腐蝕性，為氯hua氫的水溶液，高中化學把---和---、硝suan、氫xiu酸、氫---、gao氯酸合稱為六大無機強酸。氯hua氫與水混溶，濃liu酸溶于水有熱量放出。我們使用的---有時會產生的發黃的現象，這是為什么呢。
純凈的濃liu酸是無色黏稠液體，也不會變黃。
制取的時候，往往含有fe3+等金屬離子，所以會發黃，而且---不會揮發，如果有---性氣味的氣體，說明這瓶---制取排氣工作做得不-，可能是so3
不純凈的---常常有黃色。因為濃liu酸在生產運輸的過程中會混有二價鐵離子，時間長了被空氣氧化而形成三價鐵離子，是三價鐵離子顯色。
濃度的差異
盡管可以制出濃純凈的---，并且室溫下是-穩定的所謂的分解成恒沸物的反應發生在接近沸點的高溫之下，但是純---凝固點過高283.4k，所以為了方便運輸通常制成98%---，故一般所說的“高濃度---”指的便是濃度為98%的---。另外，---在不同的濃度下有不同的應用
---亦可被制成其他形態。例如，將高濃度的so3通入---可制成發yan---，有關發yan---的濃度，廢---回收，人們通常以so3的百分比作準或者是h2so4的百分比作準，兩者均可。一般所稱的“發yan---”的濃度為45%含109%h2so4或65%含114.6% h2so4。當so3與h2so4比例為1:1產物為焦liu酸h2s2o7，焦liu酸為固體，熔點為36℃。
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