實驗中的---固體配制？
中學時期我們學習化學實驗時經常需要配制各種物料，---就是其中一種。今天小琪就教教用分數(shù)為25％的溶液和15％溶液，及足夠多的固體和水，配制---固體的三種方法！
---行計算，得出溶質為m(溶質)=50×20%=10克，m(溶劑)=50-10=40克，所以種配制方法為：10克---固體+40克水。第二種配制方式可采用濃溶液加水稀釋進行，根據(jù)稀釋公式m(濃溶液)×25%=50×20%，磷酸生產廠家，可計算出m(濃溶液)=40克，加水為50-40=10克，所以第二種配制方法為：40克25%的溶液+10。
第三種配制方式可采用直接用固體---提供一部分溶質，剩余的溶質由溶液來提供，如固體---取8克，工業(yè)級磷酸生產廠家，剩余2克溶質由25%的溶液提供，則可列式2=m(濃溶液)×25%，解得m(濃溶液)=8克，磷酸，剩余的全部為水，即另外加水的為50-8-8=34克。所以第三種配制方法為：8克---固體+8克25%的---溶液+34克水。
雙氧水又叫------，其化學式為h2o2，比水多了一個氧的化學鍵，極其不穩(wěn)定。中學時候我們就知道雙氧水在常溫下受熱會分解成水和氧氣，但分解速度很慢，工業(yè)磷酸批發(fā)，肉眼很難看出其反應。所以有人就會直接加熱雙氧水以直接的觀察雙氧水受熱的反應！
雙氧水的沸點是150.2 °c，純的雙氧水其分子構型會改變，所以熔沸點也會發(fā)生變化。凝固點時固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比h?o大，所以它的介電常數(shù)和沸點比水高。純雙氧水比較穩(wěn)定，加熱到153 °c便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，雙氧水中不存在分子間氫鍵。
氣化工藝簡介
氣化是指含碳固體或液體物質向主要成分為h2和co的氣體的轉換。所產生的氣體可用作燃料或作為生產諸如nh3或---類產品的化學原料。
氣化的限定化學特性是使給料部分氧化；在燃燒中，給料完全氧化，而在熱解中，給料在缺少o2的情況下經過熱降解。
氣化的氧化劑是o2或空氣和，一般為蒸汽。蒸汽有助于作為一種溫度調節(jié)劑作用；因為蒸汽與給料中的碳的反應是吸熱反應即吸收熱。空氣或純o2的選擇依幾個因素而定，如給料的反應性、所產生的氣體用途和氣化爐的類型。
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